RPP

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Mata Pelajaran                                   : Kimia

Kelas / Program / Semester      : XI / IPA / 1

Pertemuan                                             : 17 dan 18

Alokasi waktu                                     : 4 x 45 menit.

Standart Kompetensi                    : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan faktor – faktor yang mempengaruhinya serta penerapannya dalam kehidupan sehari – hari dan

industri.

Kompetensi Dasar                           : 3.1. Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

 

Indikator

Pertemuan 17                                   

  • Menghitung konsentrasi larutan ( Molaritas)
  • Membuat larutan dengan konsentrasi tertentu

Pertemuan 18

  • Menjelaskan pengertian laju reaksi
  • Menganalisis faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi dengan percobaan
  • Menafsirkan grafik dan data percobaan tentang faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi   

Tujuan Pembelajaran     

  Pertemuan 17    

  • Menghitung konsentrasi larutan ( Molaritas)
  • Membuat larutan dengan konsentrasi tertentu

         Pertemuan 18

  • Menjelaskan pengertian laju reaksi
  • Menganalisis faktor – faktor yang mempenngaruhi laju reaksi
  • Menafsirkan grafik dan data percobaan tentang faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Materi Pembelajaran   

-          Konsentrasi larutan ( Molaritas)

-          Pengenceran larutan

-          Definisi laju reaksi

-          Faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Metode Pembelajaran

  • Diskusi Informasi
  • Demontrasi
  • Eksperimen

Langkah – langkah Pembelajaran

Pertemuan ke 17

Kegiatan awal :

  • Apresiasi pengertian larutan dan massa molar

Kegiatan Inti:

  • Melakukan percobaan untuk membuat larutan dengan konsentrasi tertentu

Kegiatan Akhir :

  • o Mendiskusikan dan menyimpulkan hasil percobaan

Pertemuan ke 18 :

Kegiatan awal :

  • Pembagian kelompok praktikum

Kegiatan Inti:

  • Melakukan eksperimen tentang faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Kegiatan Akhir :

  • Mendiskusikan dan menyimpulkan hasil eksperimen.

Alat / Bahan / Sumber :

  • Buku kimia
  • Alat dan bahan praktikum

Penilaian

  • Teknik Penilaian
  1. Portofolio
  • Laporan hasil eksperimen
  1. Penilaian Sikap
  2. Tes tertulis
  • Ulangan Harian

Contoh instrumen :

1.    Hitunglah konsentrasi larutan yang dibuat dari 4 gram NaOH yang dilarutkan dalam air sampai volume 500 ml!

2.   Jelaskan faktor-faktor berikut dalam mempengaruhi laju suatu reaksi :

a. konsentrasi

b. suhu

c. luas permukaan

d. katalis

3.  Setiap kenaikan 10oC suatu reaksi akan berlangsung 2 kali lebih cepat.

Jika pada suhu 30oC reaksi pembentukan CaCl2 berlangsung selama 25 detik,

tentukan waktu yang diperlukan jika reaksi berlangsung pada suhu 70oC!

………………….,…………………..2011

Mengetahui                                                                                                                                                                                            Guru Mata Pelajaran Kimia

Kepala Sekolah

………………………………….                                                                                                                                                                  ………………………………………

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Mata Pelajaran                                       : Kimia

Kelas / Program / Semester          : XI / IPA / 1

Pertemuan                                                 : 19 – 23

Alokasi waktu                                        : 10 x 45 menit.

Standart Kompetensi                       : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan faktor yang mempengaruhinya serta penerapannya dalam kehidupan sehari – hari dan industri.

Kompetensi Dasar                               : 3.2. Memahami teori tumbukan untukmenjelaskan faktor – faktor penentu laju dan arah reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari – hari.

Indikator                           

Pertemuan ke 19

  • Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas permukaan dan suhu terhadap laju reaksi berdasarkan teori tumbukan

Pertemuan ke 20

  • Membedakan diagram energi aktifasi dari reaksi dengan menggunakan katalis dan tidak menggunakan katalis.
  • Menjelaskan pengertian peranan katalis dan energi aktifasi dengan menggunakan diagram.

Pertemuan ke 21

  • Menentukan orde reaksi berdasarkan data percobaan dan grafik

Pertemuan ke 22

  • Menentukan persamaan laju reaksi
  • Menentukan harga tetapan laju reaksi (k)

Pertemuan ke 23

  • Menjelaskan peranan katalis dalam makhluk hidup dan industri

Tujuan Pembelajaran        

  • Dapat menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas permukaan dan suhu terhadap laju reaksi berdasarkan teori tumbukan
  • Dapat membedakan diagram energi aktifasi dari reaksi dengan menggunakan katalis dan tidak menggunakan katalis.
  • Dapat menjelaskan pengertian peranan katalis dan energi aktifasi dengan menggunakan diagram.
  • Dapat menentukan orde reaksi berdasarkan data percobaan dan grafik
  • Dapat menentukan persamaan laju reaksi
    • Dapat menentukan harga tetapan laju reaksi (k)
    • Dapat menjelaskan peranan katalis dalam makhluk hidup dan industri

Materi Pembelajaran

  • Teori tumbukan
  • Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
  • Pengaruh katalisator
  • Orde reaksi

Metode Pembelajaran

  • Diskusi kelompok

Langkah – langkah Pembelajaran

Pertemuan ke 19  :

Kegiatan awal :

  • Apresiasi faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Kegiatan Inti:

  • Diskusi kelompok mengenai teori tumbukan dan katalisator

Kegiatan Akhir :

  • o Menyimpulkan hasil diskusi

Pertemuan ke 20 s/d 22 :

Kegiatan awal :

  • Pre test pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi

Kegiatan Inti:

  • Menganalisis data hasil percobaan
  • Mendeskripsikan pengertian orde reaksi

Kegiatan Akhir :

  • o Pemberian tugas mengenai persamaan laju reaksi dan orde reaksi.

Pertemuan ke 23 :

Kegiatan awal :

  • Pre test pengaruh katalis terhadap laju reaksi

Kegiatan Inti:

  • Diskusi kelompok tentang peranan katalis dalam makhluk hidup dan industri

Kegiatan Akhir :

  • Menyimpulkan hasil diskusi

Alat / Bahan / Sumber   

  • Buku kimia

Penilaia

  • Teknik Penilaian
  1.        Portofolio
  • Laporan hasil diskusi kelompok
  1.       Penilaian Sikap
  2.       Tes tertulis
  • Ulangan Harian

Contoh instrumen :

  1. Jelaskan prinsip teori tumbukan antar molekul !
  2. Jelaskan faktor-faktor dalam mempengaruhi laju suatu reaksi berdasarkan teori tumbukan berikut :
    1. konsentrasi
    2. suhu
    3. luas permukaan
    4. katalis

3. Bagaimana cara kerja katalis dalam sebuah reaksi kimia?

4. Jelaskan prinsip penggunaan katalis dalam industri kimia!

………………….,…………………..2011

Mengetahui                                                        Guru Mata Pelajaran Kimia

Kepala Sekolah

………………………………….                                   ………………………………………

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Mata Pelajaran                                       : Kimia

Kelas / Program / Semester          : XI / IPA / 1

Pertemuan                                                 : 24 dan 25

Alokasi waktu                                         : 4 x 45 menit.

Standart Kompetensi                       : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan faktor yang mempengaruhinya serta penerapannya dalam kehidupan sehari – hari dan industri.

Kompetensi Dasar                             : 3.3.Menjelaskan kesetimbangan dan faktor – faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan.

Indikator

Pertemuan 24                                :

  • Menjelaskan kesetimbangan dinamis
  • Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen
  • Menentukan rumusan tetapan kesetimbangan

Pertemuan 25

  • Meramalkan arah pergerseran kesetimbangan dengan menggunakan asas Le Chatelier
  • Menganalisis pengaruh perubahan suhu, konsentrasi, tekanan, dan volume pada pergeseran kesetimbangan melalui percobaan

Tujuan Pembelajaran      

  • Dapat menjelaskan kesetimbangan dinamis
  • Dapat menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen
  • Dapat menentukan rumusan  tetapan kesetimbangan
  • Dapat meramalkan arah pergerseran kesetimbangan dengan menggunakan asas Le Chatelier
  • Dapat menganalisis pengaruh perubahan suhu, konsentrasi, tekanan, dan volume pada pergeseran kesetimbangan melalui percobaan

Materi Pembelajaran   

  • Kesetimbangan dinamis
  • Faktor – faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan

Metode Pembelajaran    

  • Diskusi kelompok
  • Tanya jawab
  • Eksperimen

Langkah – langkah Pembelajaran

Pertemuan 24 :

Kegiatan awal : Motivasi dan Apersepsi

Kegiatan Inti:

  • Diskusi kelompok mengenai kesetimbangan dinamis
  • Diskusi kelompok mengenai kesetimbangan homogen dan heterogen
  • Membuat rumusan Kc dari reaksi kesetimbangan
  • Menjelaskan berlakunya asas Le Chatelier

Kegiatan Akhir :

  • o Menyimpulkan hasil diskusi

Pertemuan 25 :

Kegiatan awal :

  • Mempersiapkan alat dan bahan praktikum

Kegiatan Inti:

  • Eksperimen tentang pergeseran kesetimbangan

Kegiatan Akhir :

  • o Membuat laporan percobaan

Alat / Bahan / Sumber

  • Buku kimia
  • LKS
  • Alat dan bahan percobaan

Penilaian

  • Jenis Tagihan : tugas individu
  • Performans ( kinerja dan sikap )

………………….,…………………..2011

Mengetahui                                                        Guru Mata Pelajaran Kimia

Kepala Sekolah

………………………………….                                   ………………………………………

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Mata Pelajaran                                       : Kimia

Kelas / Program / Semester          : XI / IPA / 1

Pertemuan                                                : 26 – 30

Alokasi waktu                                        : 12 x 45 menit.( 2 JP = UH)

Standart Kompetensi                       : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan faktor yang mempengaruhinya serta penerapannya dalam kehidupan sehari – hari dan industri.

Kompetensi Dasar                              : 3.4.Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan.

Indikator

Pertemuan 26                                

  • Menafsirkan data percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang untuk menentukan derajat disosiasi dan tetapan kesetimbangan

Pertemuan 27dan 28

  • Menghitung harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan

Pertemuan 29

  • Menghitung harga Kp berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang.

Pertemuan 30

  • Menghitung harga Kc berdasarkan harga Kp atau sebaliknya

Tujuan Pembelajaran     

  • Dapat menafsirkan data percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang untuk menentukan derajat disosiasi dan tetapan kesetimbangan
  • Dapat menghitung harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan
  • Dapat menghitung harga Kp berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang.
  • Dapat menghitung harga Kc berdasarkan harga Kp atau sebaliknya

Materi Pembelajaran   

  • Hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi dari reaksi kesetimbangan

Metode Pembelajara

  • Diskusi kelompok
  • Tanya jawab

Langkah – langkah Pembelajaran

Pertemuan 26 dan 27 :

Kegiatan awal : Motivasi dan Apersepsi

Kegiatan Inti:

  • Diskusi kelompok mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang untuk menentukan derajat disosiasi dan tetapan kesetimbangan

Kegiatan Akhir :

  • o Menyimpulkan hasil diskusi

Pertemuan 28 ,29 dan 30 :

Kegiatan awal :

  • Motivasi dan Apersepsi

Kegiatan Inti:

  • menghitung harga Kp berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang
  • menghitung harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan
  • Dapat menghitung harga Kp berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang Kegiatan Akhir

Alat / Bahan / Sumber

  • Buku kimia
  • LKS

Penilaian

  • Jenis Tagihan : tugas individu
  • Ulangan Harian

………………….,…………………..2011

Mengetahui                                                        Guru Mata Pelajaran Kimia

Kepala Sekolah

………………………………….                                   ………………………………………

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Mata Pelajaran                              : Kimia

Kelas / Program / Semester          : XI / IPA / 1

Pertemuan                                     : 31

Alokasi waktu                               : 2 x 45 menit.

Standart Kompetensi                    : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan faktor yang mempengaruhinya serta penerapannya dalam kehidupan sehari – hari dan industri.

Kompetensi Dasar                          : 3.5. Menjelaskan penerapan prinsip kesetimbangan dalam kehidupan sehari – hari dan industri

Indikator

  • Menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi bahan – bahan kimia di industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan

Tujuan Pembelajaran        

  • Dapat Menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi bahan – bahan kimia di industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan

Materi Pembelajaran     

  • Proses Haber Bosch dan proses kontak

Metode Pembelajaran

  • Diskusi kelompok
  • Tanya jawab

Langkah – langkah Pembelajaran

Pertemuan 1 :

Kegiatan awal : Pre test faktor – faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan

Kegiatan Inti:

  • Diskusi kelompok mengenai kondisi optimum untuk memproduksi bahan – bahan kimia di industri berdasarkan pada reaksi kesetimbangan

Kegiatan Akhir :

  • o Menyimpulkan hasil diskusi

Alat / Bahan / Sumber

  • Buku kimia
  • LKS

Penilaian

  • Jenis Tagihan : tugas individu
  • Ulangan Harian

………………….,…………………..2011

Mengetahui                                                        Guru Mata Pelajaran Kimia

Kepala Sekolah

………………………………….                                   ………………………………………

Berikan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s